Question

【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝___。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，則由水電離出的c(H＋)為___。

（2）常溫下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。

①如果加入蒸餾水，就加入___mL；

②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入___mL；

③如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入____mL。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“變大”“變小”“不變”）。

Answer 1

【答案】2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L 900 1000 100 變小

【解析】

在純水中，不管是改變溫度還是加入電解質(zhì)，水電離出的c(H＋)、c(OH－)一定相等。

(1)某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝2×10－7 mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，則由水電離出的c(H＋) = c(OH－)溶液=，答案為：2×10－7 mol/L；8×10-9mol/L；

（2）常溫下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。

①如果加入蒸餾水，設(shè)其體積為xmL，則有， x=900，答案為900；

②如果加入pH=10的NaOH溶液，設(shè)其體積為ymL，則有 y=1000，答案為1000；

③如果加入0.008mol/L HCl溶液，設(shè)其體積為zmL，則有 z=100，答案為100；

(3)常溫下，濃度均為0.01 mol/L的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度，鹽酸的電離程度不變(完全電離)，而氫氟酸的電離度增大，c(F－)增大，所以c(Cl－)/c(F－)減小，答案為：減小。