Question

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L^-1的是______．
A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L^-1，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是______．

Answer 1

（1）對于反應前后體積不變的化學反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動，
故答案為：不；
（2）根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2molA和1molB相等即可．
①4molA+2molB與初始A、B濃度不同，故A錯誤；
②D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，3molC換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，故B正確；
③D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，2molA+1molB和題干投入量相等，故C正確．
故選：BC；
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L^-1，此時和初始時是等效的，當加入2molA和1molB，即加入3molC，符合題意，如果假設C全部反應轉化為A、B，此時C的物質(zhì)的量最小是1.2mol，即1.2mol＜n_c≤3mol，
故答案為：1.2mol＜n_c≤3mol．