Question

【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是： ， 還需要的玻璃儀器有： ．
（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2CO3溶液，則添加試劑順序為（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式： ．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式： ．
（4）電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為 ． 將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由： ．

Answer 1

【答案】
（1）引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗；燒杯、漏斗
（2）②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
（3）Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+
（4）MgCl2（熔融） ?Mg+Cl2↑；避免Mg被空氣中的氧氣氧化
【解析】解：海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗，所以答案是：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗； 燒杯、漏斗；（2）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為②①③或①②③；因NaOH和Na2CO3過量，能與鹽酸反應，最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性，所以離子方程式為：H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，所以答案是：②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應，反應的離子方程式為：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+ ， 所以答案是：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+；（4）電解熔融MgCl2的反應化學方程式為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，避免Mg被空氣中的氧氣氧化，所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；避免Mg被空氣中的氧氣氧化．