Question

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�

• A、用50mL 12mol/L的氯化氫 水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
• B、將1g鋁片 投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
• C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
• D、常溫常壓下，0.1mol氯氣 通入1 L水中反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol，反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵，即先發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.075mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺判斷；
D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答： 解：A、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁不能完全消耗，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.075mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，故C正確；
D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、過量計(jì)算、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)的影響等，難度中等，注意物質(zhì)濃度對(duì)性質(zhì)性質(zhì)的影響．