下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2氣體：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B
醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式，A錯(cuò)誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式應(yīng)為2H＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中的離子方程式不能出現(xiàn)H＋，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)撥：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe＋2H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（   ）
A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
D．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式          。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。
   濃度/mol·L－1

 

 
時(shí)間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
 
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　   （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是          。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式，書寫正確的是(　　)
A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+＋OH－=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理。
(4)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫化學(xué)式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是________、________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程是:MnO4—+NO2—+　Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　)
A．該反應(yīng)中NO2—被還原
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�。
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

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