Question

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原予的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題：

(1) A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(2) A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是___________。

(3) B分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4) D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。

(5) [Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)畫出[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖：___。

Answer 1

【答案】N>O>Cl>S HF分子間形成氫鍵 極性 sp3 2 CO

【解析】

常見的18電子的二元化合物有：HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料，且原子個(gè)數(shù)為6，原子個(gè)數(shù)比為1:2，應(yīng)為N2H4；A、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：1，A含有2個(gè)原子則A應(yīng)為HCl，C含有4個(gè)原子，則C應(yīng)為H2O2；B含有3個(gè)原子，個(gè)數(shù)比為1:2，應(yīng)為 H2S。

(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素分別為Cl、S、O、N，同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子核外2p能級(jí)半滿，更穩(wěn)定，所以第一電離能大于O；同主族元素自上而下第一電離能減小，所以四種元素第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>N>O>Cl>S；

(2)由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl；

(3)B為H2S，分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

(4)D為N2H4，中心N原子與兩個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，與另一個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；N原子組成的單質(zhì)為N2，分子中含一個(gè)氮氮三鍵，其中有2個(gè)π鍵；原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的分子、離子或基團(tuán)互為等電子體，所以與N2互為等電子的分子為CO；

(5)[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO以N原子與Fe2+形成配位鍵，水分子中O原子含有孤電子對(duì)，所以H2O以O原子與Fe2+形成配位鍵，[Fe(NO)(H2O)5]2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；