【題目】25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 2H+(aq) +(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+H
SO4(aq)=
K
SO4(aq)+H
O(l);
H=
57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O
(g)=8CO
(g)+ 9H
O;
H=
5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO
(g)+18H
O(l);
H=
5518 kJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為_____________________________________;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為________________;
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為
____________________________________________;
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=__________________;
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低:T(2)_____T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=_______mol·L-1;
④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小_______________________________________;
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。�v(5-6)_____v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質,取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經變質。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應。
(1)所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________?
(2)參加反應的鐵的質量是多少________?
(3)標況下生成氫氣的體積是多少________?
(4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護的主要課題。
(1)早期是利用NH3還原法,可將NOx還原為N2進行脫除。
已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
寫出常溫下,NH3還原NO反應的熱化學方程式__。
(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中,消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3∶4,則脫除后NO轉化為__。
②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結果如圖所示。圖中,40~60℃NO脫除率上升可能的原因為__;60~80℃NO脫除率下降可能的原因為__。
(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步:NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步:NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3,反應為+
+2OH-
+2
+H2O。
不同溫度下,平衡時的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示。
①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為__,原因是__。
②若a點(0.1,40%)時,的初始濃度為amol·L-1,平衡時pH=13,則65℃時,第二步反應的平衡常數(shù)K=__。(用含a的代數(shù)式表示,已知65℃時Kw=1.0×10-13)
(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。
某電化學小組將過程A、B設計成酸性電解池反應,則該反應中陰極反應方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_______,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。
(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后,畫了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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【題目】(1)比較元素非金屬性的相對強弱:________
(填“>”、“<”或“=”);用一個化學方程式說明
與
氧化性的相對強弱________。
(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出
的電子式________。
(3)半導體材料單晶硅的熔點高、硬度大,主要原因是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學式是________,該物質中化學鍵類型是________,電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是____________;D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達到了8e-穩(wěn)定結構,該分子的電子式為____________,化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物:不加熱時生成________,其化學鍵類型為________;加熱時生成________,其化學鍵類型為________________。
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