【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線（圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸）,下列說法錯誤的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸時,應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

【答案】B

【解析】

A. 相同條件下，相同濃度的三種酸，溶液的pH：HF＜CH3COOH＜HCN，pH越小，酸性越強(qiáng)，所以酸性：HF＞CH3COOH＞HCN，故A正確；

B. HCN的酸性小于CH3COOH，相同濃度時，HCN的電離程度小，溶液中CN-的濃度小，所以溶液中c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B錯誤；

C. NaOH與醋酸反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，應(yīng)該選擇在堿性條件下變色的指示劑，所以選擇酚酞，故C正確；

D. 隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中氫離子濃度減小，對水的抑制程度減小，當(dāng)氫氧化鈉過量，NaOH會抑制水的電離，水的電離程度減小，所以CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小，故D正確。

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：

已知：

（R、R’、R”為H或烴基）

請回答下列問題：

(1)A為芳香烴，名稱為___。

(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。

(3)下列說法中正確的是__。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡式）__。

(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機(jī)試劑任選)。

合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物的分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，在其旁邊標(biāo)有*號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。如圖有機(jī)物含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性，當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是( )

A.與氫氧化鈉水溶液共熱反應(yīng)B.與新制銀氨溶液共熱反應(yīng)

C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是

A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆方向移動

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆方向移動

C.除去部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動

D.加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說法正確的是 ( )

A.充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-=Li+C6

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li2++e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是（ ）

A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

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同步練習(xí)冊答案