分別依據(jù)下列實驗事實,得出的結(jié)論正確的是( 。
實驗事實結(jié)論
A苯酚和水的濁液中,加碳酸鈉溶液,溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強
B將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色隨溶液pH減小,“84”消毒液的氧化能力增強
C銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍,有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
D向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液,有黑色沉淀生成
氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.苯酚和水的濁液中,加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉;
B.酸性增強,次氯酸根離子的氧化性增強;
C.酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性;
D.硝酸銀過量,不能證明.
解答: 解:A.苯酚和水的濁液中,加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,不能證明苯酚的酸性比碳酸強,故A錯誤;
B.將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色,可說明酸性增強,次氯酸根離子的氧化性增強,故B正確;
C.酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,可氧化銅,故C錯誤;
D.硝酸銀過量,不能證明,可用等濃度的硝酸銀和氯化鈉溶液,然后再加入Na2S溶液,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查較為綜合,涉及酸性、氧化性以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題,為高頻考點,側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查,注意把握實驗的原理以及角度,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列表述正確的是(  )
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n≥6)
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目:高中化學 來源: 題型:

MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中以下關(guān)系不正確的是( 。
A、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
B、c(HA)+c(H+)=c(OH-
C、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D、c(M+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用.
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是
 

(2)為比較Na、Mg、Al的金屬性,進行了如下實驗:
實驗1:各取1.0g金屬鈉和鎂,分別加入到5mL水中,鈉與水反應劇烈,鎂與水反應緩慢.
實驗2:各取1.0g的鎂條和鋁條,分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應劇烈,鋁與鹽酸反應較劇烈.
已知:元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度來判斷.
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是
 
,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋:同周期元素從左到右,
 

(3)Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物.
①NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2,該反應的還原劑是
 

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料.NaAlH4與水反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下.乙醇
X
Br2
CCl4
Y
乙二醇
(1)X是
 
(填名稱).
(2)X→Y的反應類型是
 

(3)寫出Y→乙二醇的化學方程式
 

(4)等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的實驗過程中,除用到天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外,還需要的主要儀器有( 。
A、酒精燈B、蒸發(fā)皿
C、500mL容量瓶D、溫度計

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作錯誤的是( 。
A、用蒸餾的方法分離汽油和煤油
B、分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C、濃硫酸稀釋時,應將濃硫酸慢慢加到水中,及時攪拌并冷卻
D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.A的單質(zhì)為密度最小的氣體,A、D位于同一主族;B和C兩種元素在周期表中位置相鄰,在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物;E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半;F屬于過渡元素,是日常生活中應用最廣泛的金屬之一,且有幾種不同價態(tài)的氧化物,其中一種有磁性.
(1)E單質(zhì)的晶體類型是
 

(2)C、D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
 

(3)F基態(tài)原子的電子排布式是
 
,其+2價氧化物和E單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式是
 

(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水后,溶液的pH
 
(填大于,等于或小于)7,溶液中各離子濃度由大到小順序為
 

(5)在25℃,101kPa下,單質(zhì)A在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強,每轉(zhuǎn)移 1mol電子放出QkJ的熱量,則單質(zhì)A燃燒的熱化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)制硅的主要化學反應是:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑請回答下列問題:
(1)該反應的反應類型屬于
 
(填字母)
A.復分解反應    B.化合反應     C.分解反應     D.置換反應
(2)該反應中SiO2的作用是
 
(填“氧化劑”或“還原劑”)
(3)硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為
 
的常用材料.

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