美國正在催日本歸還超過300公斤的武器及放射物質，引發(fā)世界極大關注，
 
239
94
Pu中的中子數(shù)與質子數(shù)之差為（　　）
A、239B、145
C、94D、51
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：根據(jù)原子符號的含義、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)來解答；
解答： 解：
 
239
94
Pu的質子數(shù)為94，質量數(shù)為239，中子數(shù)=239-94=145，中子數(shù)與質子數(shù)之差為145-94=51，故選D．
點評：本題考查學生對原子構成的理解，明確原子符號的含義以及質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸的結構簡式為CH2═CH-COOH．
（1）寫出該分子中所含官能團名稱
 
，
 
．
（2）丙烯酸能發(fā)生的反應有
 
．
①與鈉反應放出氫氣             ②與H2發(fā)生加成反應
③與溴水發(fā)生取代反應           ④發(fā)生相互加聚反應生成高分子化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：2H2S+SO2═3S+2H2O，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、某離子結構示意圖為：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B、X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO3，則它的氣態(tài)氫化物為H2X
C、二氧化碳分子的比例模型：
D、質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A、實驗室為了對配制好的溶液進行精確測定其濃度，一般選用高純度、性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的物質做為基準物進行標定
B、化學實驗要注意控制條件，考慮反應物的濃度和用量，選擇適宜的溫度范圍，以及是否要使用催化劑等
C、傾析法適用于分離或洗滌結晶顆粒較大、靜置后容易沉降至容器底部的沉淀
D、火柴頭的藥粉中含有對空氣敏感的易燃物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學鍵的下列敘述正確的是（　　）
A、離子化合物中不可能含有共價鍵
B、兩種不同種元素原子形成的共價鍵一定是非極性共價鍵
C、共價化合物中不可能含有離子鍵
D、非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D、Cu2+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C之間存在如下轉化關系：A+H2O→B+C（已配平）．若MB=MC，且B溶液能使紫色石蕊溶液變紅，且其含氧元素的質量分數(shù)為36.36%．則C的同分異構體的種數(shù)為（　�。�
A、6B、7C、8D、9

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得．
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；P1、P2、P3由大到小的順序為
 
．
②若反應在P3和316℃時，起始時
n(H2)
n(CO)
=3，則達到平衡時，CO的轉化率
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數(shù)（K）的關系如表數(shù)據(jù)，
溫度 （℃） 250 300 350
平衡常數(shù)（k） 2.04 0.25 0.01
250℃時，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖2所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為
 
；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為
 
（從上表中選），請在圖中畫出15-25分鐘c（CH3OH）的變化曲線．
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是
 
．

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