下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A、乙烯（C2H4）和苯（C6H6）
B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
D、甲醛（ HCHO）和乙酸
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳的量是定值，則有機物中含C的質(zhì)量分數(shù)相等，以此來解答．
解答： 解：只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳的量是定值，則有機物中含C的質(zhì)量分數(shù)相等，
A．乙烯（C2H4）和苯（C6H6）中C的質(zhì)量分數(shù)不相等，則不符合題意，故A不選；
B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的質(zhì)量分數(shù)不相等，則不符合題意，故B不選；
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）中C的質(zhì)量分數(shù)不相同，不符合題意，故C不選；
D．甲醛（ HCHO）和乙酸實驗式相同，符合題意，故選D；
故選D．
點評：本題考查有機物燃燒反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握信息得出最簡式相同為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意信息中總質(zhì)量一定，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，方法是：
 
；其離子方程式為：
 
．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是
 
；其離子方程式為：
 
．
（3）除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，方法是：
 
；其化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101Kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 
②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)
③等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
④等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、8：3B、3：8
C、3：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO
 高溫 
.
 
3Mg+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）+Q已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃ 1000 11151300 
 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
；
A．提高反應(yīng)溫度   B．移出部分CO2 C．加入合適的催化劑   D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時v正
 
v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過l0min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是
 
．
A、燒杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、膠頭滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應(yīng)稱取NaCl
 
g．
（3）配制溶液的操作順序是（用字母表示）
 
．
A、稱量    B、洗滌    C、定容D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移．

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