下列各組中,不管以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是( 。
A、乙烯(C2H4)和苯(C6H6
B、乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C、乙醇和乙醚(C2H5OC2H5
D、甲醛( HCHO)和乙酸
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒后生成的二氧化碳的量是定值,則有機物中含C的質(zhì)量分數(shù)相等,以此來解答.
解答: 解:只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒后生成的二氧化碳的量是定值,則有機物中含C的質(zhì)量分數(shù)相等,
A.乙烯(C2H4)和苯(C6H6)中C的質(zhì)量分數(shù)不相等,則不符合題意,故A不選;
B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)中C的質(zhì)量分數(shù)不相等,則不符合題意,故B不選;
C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)中C的質(zhì)量分數(shù)不相同,不符合題意,故C不選;
D.甲醛( HCHO)和乙酸實驗式相同,符合題意,故選D;
故選D.
點評:本題考查有機物燃燒反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握信息得出最簡式相同為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力的考查,注意信息中總質(zhì)量一定,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)除去SiO2固體中混有的Al2O3,方法是:
 
;其離子方程式為:
 

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,方法是
 
;其離子方程式為:
 

(3)除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,方法是:
 
;其化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃、101Kpa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/mol;C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ/mol
據(jù)此判斷,下列說法正確的是( 。
①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 
②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)
③等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低
④等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高.
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( 。
A、8:3B、3:8
C、3:2D、1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是( 。
A、17g甲基(-14CH3)所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下,2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下,2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al+3MgO
 高溫 
.
 
3Mg+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)+Q已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示:
溫度/℃ 1000 11151300 
 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
;Q
 
0(填“>”、“<”或“=”);
(2)欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 

A.提高反應(yīng)溫度   B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑   D.減小容器的容積
(3)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此時v
 
v(填“等于”、“大于”或“小于”).經(jīng)過l0min,在1000℃達到平衡,則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液,請回答:
(1)不需要使用的儀器是
 

A、燒杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、膠頭滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
(2)配制時用托盤天平應(yīng)稱取NaCl
 
g.
(3)配制溶液的操作順序是(用字母表示)
 

A、稱量    B、洗滌    C、定容D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移.

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