Question

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；（乙）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；
③各氣體組分濃度相等；
④斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；
⑤混合氣體密度不變；
⑥單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1；
⑦同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、①②⑤
• B、③④⑥
• C、①⑥⑦
• D、④⑦

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意乙反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．

解答： 解：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故⑥錯(cuò)誤；
⑦同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，證明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故⑦正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．