【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1)寫出Na2O2的電子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。
(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。
【答案】 第三周期 ⅥA族 CO32-+H2OHCO3-+OH- 4H++AlO2―= Al3++2H2O 2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3 CO2↑
【解析】
A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,即A為C,B元素最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),三種元素原子序數(shù)依次增大,則B為Al,Al的最外層電子式為C原子最外層電子數(shù)一半,則C為S,甲為含B的鈉鹽,即甲為NaAlO2,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則C為H2SO4,丙為含A的鈉鹽,丙可能為Na2CO3或NaHCO3,然后根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析即可。
A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,即A為C,B元素最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),三種元素原子序數(shù)依次增大,則B為Al,Al的最外層電子式為C原子最外層電子數(shù)一半,則C為S,甲為含B的鈉鹽,即甲為NaAlO2,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則C為H2SO4,丙為含A的鈉鹽,丙可能為Na2CO3或NaHCO3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系CO2與Na2O2反應(yīng)生成丙,即丙為Na2CO3,(1)過氧化鈉的電子式為;C為S,位于第三周期VIA族;(2)根據(jù)上述分析,丙為Na2CO3,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,是因?yàn)?/span>CO32-的水解造成, CO32-+H2O HCO3-+OH-;(3)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,NaAlO2溶液中加入過量的H2SO4,離子反應(yīng)方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O;(4)根據(jù)上述分析,丁溶液為Al2(SO4)3,Al3+和CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測(cè)得電壓為a()。
對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè):
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 1mol該物質(zhì)可以和4molNaOH反應(yīng)
B. 分子中含有六種官能團(tuán)
C. 可發(fā)生加成反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D. 在水溶液中該有機(jī)物中的羥基和羧基均能電離出氫離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是(。
A.生石灰、熟石灰、冰水混合物B.氮?dú)狻饬蛩、膽礬
C.干冰 、鐵、氯化氫D.水銀、水蒸氣、空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強(qiáng)化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應(yīng)理解為
A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( )
A.K+、Na+、OH-、Cl﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D.Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)
B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3
D. ΔH=-320 kJ·mol-1
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