【題目】A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答:

(1)寫出Na2O2的電子式___________;C在周期表中的位置____________。

(2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。

(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。

(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________

【答案】 第三周期 A CO32+H2OHCO3+OH 4H+AlO2= Al3++2H2O 2Al3++3CO32+3H2O= 2Al(OH)3↓+3 CO2

【解析】

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,即AC,B元素最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),三種元素原子序數(shù)依次增大,則BAl,Al的最外層電子式為C原子最外層電子數(shù)一半,則CS,甲為含B的鈉鹽,即甲為NaAlO2,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則CH2SO4,丙為含A的鈉鹽,丙可能為Na2CO3NaHCO3然后根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析即可。

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,即AC,B元素最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),三種元素原子序數(shù)依次增大,則BAl,Al的最外層電子式為C原子最外層電子數(shù)一半,則CS,甲為含B的鈉鹽,即甲為NaAlO2,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則CH2SO4,丙為含A的鈉鹽,丙可能為Na2CO3NaHCO3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系CO2Na2O2反應(yīng)生成丙,即丙為Na2CO3,(1)過氧化鈉的電子式為;CS,位于第三周期VIA族;(2)根據(jù)上述分析,丙為Na2CO3,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,是因?yàn)?/span>CO32-的水解造成, CO32-+H2O HCO3+OH;(3)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,NaAlO2溶液中加入過量的H2SO4,離子反應(yīng)方程式為AlO2+4H=Al3++2H2O;(4)根據(jù)上述分析,丁溶液為Al2(SO4)3,Al3+CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。

2實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為;

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。

3實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測(cè)得電壓為a)。

對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè):

假設(shè)1 AgNO3溶液中氧化了

假設(shè)2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 1mol該物質(zhì)可以和4molNaOH反應(yīng)

B. 分子中含有六種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D. 在水溶液中該有機(jī)物中的羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是(。

A.生石灰、熟石灰、冰水混合物B.氮?dú)狻饬蛩、膽礬

C.干冰 、鐵、氯化氫D.水銀、水蒸氣、空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽”“鐵強(qiáng)化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應(yīng)理解為

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是(

A.K+Na+、OH-、Cl

B.Na+、K+Cl、SO42-

C.Ca2+Na+、CO32-NO3-

D.Cu2+、SO42-Mg2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過強(qiáng)烈的相互作用形成金屬鍵的微粒是

A.陰陽離子B.原子C.分子D.金屬陽離子和自由電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)===Cu2(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)  ΔH1=+64 kJ·mol12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)  ΔH2=-196 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-286kJ·mol1。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4H3

D. ΔH=-320 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. B.

C. D.

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