Question

【題目】A～G七種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。其中，A、B為中學化學常見的金屬單質，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應。

請回答下列問題：

（1）F的化學式 ，G的化學式 。

（2）反應①的化學方程式是 。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是 ， 。

Answer 1

【答案】

（1）AlCl3；NaAlO2；

（2）2Na＋O2Na2O2；

（3）2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；

（4）先產生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－=AlO－2＋2H2O；

【解析】

試題分析：C是淡黃色固體，應為Na2O2，則A為Na，E含有3種元素，應為NaOH，由鈉和水反應生成，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，應為Al2O3，則B為Al，F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，應生成AgCl，說明F為AlCl3，由轉化關系可知G為NaAlO2。

（1）由以上分析可知F為AlCl3，G為NaAlO2，故答案為：AlCl3；NaAlO2；

（2）反應①是鈉與氧氣加熱反應生成過氧化鈉，化學方程式為2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；

（3）反應③的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑，反應⑥的離子方程式為Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O，故答案為：2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑； Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；

（4）E為NaOH，F為AlCl3，將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，發(fā)生的反應依次為Al3+＋3OH－= Al(OH)3，Al(OH)3 + OH－= AlO2－＋2H2O，現(xiàn)象是先產生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解，總反應離子方程式為Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故答案為：先產生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。