Question

16．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol•L^-1．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol•L^-1•min^-1
• C． 經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小
• D． 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A

Answer 1

分析 反應(yīng)5min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，v（C）=$\frac{0.3mol/L}{5min}$=0.06mol/（L•min），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析A、B；
C．向容器內(nèi)再加入C，平衡逆向移動(dòng)；
D．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)之比．

解答 解：A．反應(yīng)5min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，v（C）=$\frac{0.3mol/L}{5min}$=0.06mol/（L•min），D的平均反應(yīng)速率為0.06mol•（L•min）^-1，故A錯(cuò)誤；
B．A為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入C，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)之比，則平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)等，把握反應(yīng)速率的計(jì)算及速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，注意選項(xiàng)D中達(dá)平衡時(shí)物質(zhì)的量不變，題目難度不大．