Question

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：
①、堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，該反應(yīng)的離子方程式為

 

；堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是

 

（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

 

．
a．NH₃b．CO₂c．NaOHd．HNO₃
②、該堿液若由鈉單質(zhì)和水反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

③、該堿液若由過氧化鈉與水反應(yīng)而得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

該反應(yīng)中氧化劑為

 

；還原劑為：

 

；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

 

，生成的氣體在標(biāo)況下體積為

 

④、該堿液若由熟石灰濁液與碳酸鈉溶液反應(yīng)而得，該反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；有氣泡冒出因2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；因堿洗槽液中有AlO₂^-，故應(yīng)通入CO₂來(lái)回收Al（OH）₃，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；若加HNO₃，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解；
②鈉單質(zhì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
③過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)中氧化劑還原劑都是過氧化鈉，并且1mol過氧化鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol的氧氣，據(jù)此分析；
④熟石灰濁液與碳酸鈉溶液反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．

解答： 解：①氧化鋁能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）₃具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO₂^-，故應(yīng)通入CO₂來(lái)回收Al（OH）₃，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；若加HNO₃，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；b；
②鈉單質(zhì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
③過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)中氧化劑還原劑都是過氧化鈉，并且1mol過氧化鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol的氧氣，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，生成的氣體在標(biāo)況下體積為22.4L，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，過氧化鈉，過氧化鈉，4mol，22.4L；
④熟石灰濁液與碳酸鈉溶液反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-；故答案為：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉、過氧化鈉以及鋁及其氧化鋁的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查和應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，注意常見元素化合物的性質(zhì)，從元素化合價(jià)的角度解答氧化還原反應(yīng)知識(shí)，難度不大．