【題目】下列說法中正確的是(　　)

A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定

B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定

C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定

D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能

【答案】A

【解析】

試題分析：雙原子分子中化學鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；分子的穩(wěn)定性和鍵角關系不大，C不正確；在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　 ②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　

③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的結論是 (　　)

A. 溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸

B. HI比HCl熔、沸點高

C. HI比HCl穩(wěn)定

D. 拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）
A.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液
B.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液
C.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液
D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：

X

Y

Z

W

（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_____；

（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；

（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體構型的是(　 　)

A．兩個鍵之間夾角為109°28′ B．C—H鍵為極性共價鍵

C．4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同D．碳的價層電子都形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑�；卮鹣铝袉栴}:

(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。

(2)為探究NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。

已知:①二者反應可能的還原產(chǎn)物為N2或NO

②沸點:NO2(21℃)，NO(-152℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。

②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。

A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___c、b(填標號)。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體X

d.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2 e.關閉K1，停止通入NO2

④裝置B的作用是__________________________________。

(3)分析NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物

①實驗過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。

②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。

③實驗得到的相關數(shù)據(jù)如下表:

玻璃管質(zhì)量/g

Fe質(zhì)量/g

反應后(玻璃管+固體)/g

m

1.12

m+1.52

綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事故的處理方法正確的是（ ）

A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

B.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，應立即用濕布撲滅

C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，應立即用水沖洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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