Question

⑴（8分）甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。

甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，所得固體是　　 （填化學式）；寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________　　　　　　　 __。

乙組：氣體分析法

把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是_________________，（將選項填入空格中）

A．氫氧化鈉溶液　　 B．飽和氯化鈉溶液　 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是_________________________________。

⑵（5分）某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H₂的反應(yīng)：

① Zn＋鹽酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計了如下圖（原實驗）所示的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 實驗小組在點燃用此裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。

在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（13分）

（1）（8分）甲組：CaCO₃。Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓  （每空2分，共4分）  

乙組：C； 從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂

（每空2分，共4分）

（2）（5分）① 2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3H₂↑  （2分）

②較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H₂與O₂的混和氣點燃而爆炸。（1分）

③鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生的H₂使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當鈉表面的H₂逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復，就可減慢Na與H₂O反應(yīng)速度。（2分）