9．某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

分析 （1）鋅較活潑，可與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，然后形成原電池，原電池加快化學反應速率；
（2）結合濃度、溫度、催化劑等因素對反應速率的影響分析；
（3）①為保證實驗有對比性，只能逐漸改變一個變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應相等均為30mL，水的量減小，但每組實驗中CuSO4與水的體積之和應相等；②生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，影響了反應速率．

解答 解：（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應，化學反應速率加快，
故答案為：CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（2）對于溶液中的化學反應，影響反應速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，
故答案為：升高反應溫度；適當增加H2SO4濃度；
（3）①要對比試驗效果，那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同；A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應相同；F組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．
故答案為：30；10；17.5．
②因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應，氫氣生成速率下降，
故答案為：當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，并且融合了化學實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點在于第（3）小題，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問應該能夠想到“覆蓋”的問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關系如下表：
n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
pH8.27.26.2
c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判斷NaHSO3溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-兩種平衡，HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③計算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=6.3×10-8（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結果如圖．

①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化）．
②b點和c點對應的反應速率的大小關系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是（　　）
 實驗操作現(xiàn)象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		一定產(chǎn)生了乙烯
D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學實驗小組的同學欲用下列儀器（A-D）制備FeCl3固體．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各裝置的連接順序為a→e→d→b→c→f．
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序及可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是：先點然A處酒精燈，反應一段時間后，待整個B裝置充滿黃綠色氣體，再加熱B．
（4）B裝置的主要缺點是：B裝置兩硬質(zhì)玻璃管之間導管太細，易被產(chǎn)品堵塞．
（5）寫出裝置D中反應的化學方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，E圖裝置中的液體可用飽和氯化鈉，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物．

①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8 kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關數(shù)據(jù)見下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點能使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，寫出此反應的方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（6）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過程中每次分液時產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如表．
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
350.320.340.15
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反應速率為0.042mol/（L•min）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56．
（4）30～35min改變的實驗條件是分離出CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要按如下路線合成：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為，檢驗其中官能團的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是①⑤（填序號）．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是BCDA（請用序號填寫）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加熱   D．用稀硝酸酸化
（5）下列關于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應
b．能與金屬鈉反應
c．1mol E最多能與3mol氫氣反應
d．核磁共振氫譜中有6組峰
（6）E物質(zhì)的同分異構體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有3種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式三種任寫一種即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作，其中正確的是（　�。�
A．分離苯和己烷--分液
B．NO（NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C．乙烷（乙烯）--讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸餾

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