將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
0.8mol
0.1L
=8mol/L，故答案為：8．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體CaCO3與KHCO3按物質(zhì)的量比為1：2進(jìn)行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO3物質(zhì)的量為
 
mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）若鹽酸過量，充分反應(yīng)后，各組分消耗的鹽酸是否相等
 
（填“相等”或“不等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一共產(chǎn)生CO2的體積是
 
L．
（2）若鹽酸不足，計(jì)算a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

已知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH（OH）-CH2-COOH，現(xiàn)將A進(jìn)行如下反應(yīng)，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D是食醋的主要成分，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色．

（1）寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
 
、E
 
；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①
 
反應(yīng)、②
 
反應(yīng)；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
②F→G：
 
；
③A→H：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：
 
．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱
 
，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
 
 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是
 
．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．
（1）若二者體積相同，則分子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
；所含氧原子數(shù)目之比為
 
．
（2）若二者所含氧原子數(shù)目相同時(shí)，則它們的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某品牌食品包裝袋上的說明
品    名 肉  松  卷
配    料 ①小麥粉  ②肉松  ③植物油  ④食用鹽  ⑤苯甲酸鈉  ⑥β-胡蘿卜素等
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝袋封口上
（1）配料中的著色劑是
 
（填序號(hào)，下同），調(diào)味劑是
 
，防腐劑是
 
．
（2）蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、升溫B、加壓C、催化劑D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH-
C、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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