X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D

解析試題分析：依據(jù)題意，可以知道X可以為H、Li、Na，Y可以為O、S，所以X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；若X為Na，Y為O，則X與Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以B錯(cuò)誤；兩種元素可以過(guò)程過(guò)氧化氫，其原子個(gè)數(shù)為1∶1，所以C也錯(cuò)誤；X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，例如氧化鈉為離子化合物，水為共價(jià)化合物，故答案為D。
考點(diǎn)：元素周期表
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，通過(guò)推斷的形式，該題必須要理解到XY可以為不同的元素，否則不能正確解答該題，該題有一定的難度。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列問(wèn)題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
，鹽A中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外層電子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河池模擬）X、Y為短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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