水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液迸行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C.CO32-和SO42- 一定不存在于溶液X中
D.Na+、[Al(OH)4]-和SiO32- 一定存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省天門市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO--)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+) = c(CH3COO--),則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
(3)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液中一定能大量存在的離子組是:( )
A. Na+、Cl-、K+、SO42- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、MnO4-、SO42- D.Na+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下,則下列說(shuō)法正確的是( )
YXZ.
A.若X為單質(zhì)鋁,則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣
B.若X為NaHCO3,則Z一定有CO2
C.若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽,則X一定為Al(OH)3
D.若X為乙酸乙酯,則生成物Y、Z中均含有乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)的過(guò)程為:
已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水;
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)操作②在酸性條件下,加入30% H2O2溶液的目的是: 。
(3)操作③將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 (填選項(xiàng));所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
A.1.5 B.4 C.7 D.9.7
(4)工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是 。
(5)操作⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
(6)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L,則濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。
(已知:Ksp[SrSO4]=3.3×10-7,Ksp[BaSO4]=1.1×10-10)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. Y、Z的氣態(tài)氫化物,前者更穩(wěn)定
B. Y、W的單質(zhì),均可通過(guò)電解的方法獲得
C. Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,前者強(qiáng)
D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽省六校教育研究會(huì)高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
某工廠用回收釩渣(含VOSO4、K2SO4、SiO2))制取V2O5時(shí)工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作I的名稱 ,①中產(chǎn)生廢渣的主要成分是 。
(2)己知:VOSO4(水層)+2HA(有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)。步驟②中必須加入適量堿,其原因是 ;步驟③中反萃取所用的試劑X為 。
(3)步驟④中的反應(yīng)的離子方程式:□ClO3—+□VO2++□H+=□VO3++□ +□
(4)沉淀Y的摩爾質(zhì)量為598g·mol—1,且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒,得到產(chǎn)品54.6g,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重1.8g,剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀Y的化學(xué)式為 。
(5)釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下
⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< 。(己知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×l0—39)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽省六校教育研究會(huì)高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是
A.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
B.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力:HC1>NH3·H2O
C.溶液中離子結(jié)合質(zhì)子(氫離子)的能力:C2O42—>HC2O4—>SO42—
D.海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng),會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高一11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )
A.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2:2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓
B.Ca(HCO3)2與過(guò)量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
C.在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.鈉加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu
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