2．如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　　）
A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣
C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水

分析 干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，說明D處可以干燥氯氣或吸收氯氣．

解答 解：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．說明氯氣中含有水蒸氣，遇到有色布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，氯氣通過D裝置后，遇到有色布條不退色，說明D裝置中的液體可以是干燥氯氣，也可以是吸收氯氣；
A、D中可以是濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，故A錯誤；
B、實驗現(xiàn)象說明通入的氯氣含有水分，故B正確；
C、D中是水時，會使有色布條褪色，故C錯誤；
D、D中可以是飽和食鹽水，氯氣通過后會含有水蒸氣，遇到有色布條褪色，因為氯氣含水蒸氣，反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣的干燥，次氯酸的漂白作用，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol•L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生
C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．海水淡化是應(yīng)對水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）
C．c（NH4+）＜c（SO42-）D．c（NH4+）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag++S2-═Ag2S↓
D．Cu（NO3）2溶液電解的離子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，證明該假設(shè)成立的方法為用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍(lán)（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br2而顯黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請完成圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是原電池裝置．
（2）B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
A電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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