Question

1．下列物質都能與足量的KI溶液（含少量硫酸）反應生成I₂，當生成等量的I₂時，消耗物質的量最小的是（　�。�

• A． H₂O₂
• B． FeCl₃
• C． KMnO₄
• D． KIO₃

Answer 1

分析 生成等量的I₂時轉移電子的物質的量相等，結合電子守恒及化合價變化計算．

解答 解：設生成該碘單質的物質的量為nmol，
A．H₂O₂反應后生成水，化合價變化為2，生成nmolI₂轉移2nmol電子，消耗H₂O₂的物質的量為：$\frac{2nmol}{2}$nmol；
B．FeCl₃反應后生成氯化亞鐵，化合價變化為1，生成nmolI₂轉移2nmol電子，消耗FeCl₃的物質的量為：$\frac{2nmol}{1}$=2nmol；
C．KMnO₄反應后生成錳離子，化合價變化為3，生成nmolI₂轉移2nmol電子，消耗KMnO₄的物質的量為：$\frac{2nmol}{3}$=$\frac{2}{3}$nmol；
D．IK與KIO₃反應的離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，生成nmol碘單質消耗KIO₃的物質的量為：$\frac{1}{3}$nmol；
根據(jù)分析可知，生成等量的I₂時，消耗物質的量最小的是KIO₃，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．