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8．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．生鐵C．綠礬D．鋼

分析 相同物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，據此分析選項；

解答 解：A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯誤；
B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯誤；
C．綠礬是硫酸亞鐵晶體，由一種物質組成，屬于純凈物，故C正確；
D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質分類、物質組成、物質名稱的掌握，注意知識積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據元素周期律，預測：酸性強弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵的類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以從海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進行溴的富集，此時溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入鋁粉來制備H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．實驗室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學為鑒別它們，分別設計了下列五種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．11克鐵粉和鋁粉的混合物跟足量的稀硫酸反應，共產生氫氣8.96升（標準狀況），混合物中鐵有多少克？若將此混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應，能產生氫氣多少mol？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列半徑比較正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．O2-、Na+、K+半徑從小到大
C．Cl、Cl- 半徑前者大D．H、N、Al 半徑從小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．甲醇（CH3OH））是一種重要的有機物，有重要的應用．
（1）甲醇作燃料燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，該反應中化學能主要轉化為化學能轉化為熱能，該反應的氧化劑是O2．
（2）將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池，負極通入的是CH3OH（填寫化學式）．溶液中的OH-移向負（填寫“正”或“負”）極，若有2mol甲醇參加反應，轉移電子的個數為12NA．
（3）已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量，又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水，則該電池的能量轉化率為$\frac{64800}{ab}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生產、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多
C．在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化
D．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代，目前，全球已主要處于多能源時代

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