有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè);A和D,C和E同主族,又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題:
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為 ▲ ,該化合物的化學(xué)鍵類型為 ▲ ,晶體類型為 ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物的沸點(diǎn)高,這可用 ▲ 來解釋。
A.極性分子 B.氫鍵 C.共價(jià)鍵 D.離子鍵
⑶、D2E溶液呈 ▲ (填“堿性”、“酸性”、“中性”),試用離子方程式解釋原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為 ▲ 。
⑴、 ,離子鍵和共價(jià)鍵, 離子晶體。
⑵、B
⑶、堿性 ,S2- + H2O HS- + OH- ,(寫成S2- +2 H2O H2S + 2OH-不給分)
⑷、2NaOH(aq) 十 H2SO4 (aq)。健a2SO4 (aq)+2H2O(l);△H=。114.6kJ/mol
或NaOH(aq) 十 1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4 (aq)+H2O(l);△H=。57.3kJ/mol
(狀態(tài)寫錯(cuò),△H 沒有“-”,對應(yīng)熱量數(shù)值錯(cuò)了均不給分)
⑸、2NH3-6e- + 6OH- = N2+ 6H2O
略
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