Question

6．向體積為0.5L的AlCl₃溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
• B． AlCl₃溶液的濃度為2.0　mol•L^-1
• C． 得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積為1.5L或3.5L
• D． 當(dāng)V（NaOH）=4L時(shí)，得到的溶液中Na⁺、Cl^-濃度相等

Answer 1

分析 A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；
B．根據(jù)Al元素守恒計(jì)算氯化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
C．得到39g沉淀時(shí)，即為0.5mol，由圖可知存在兩種情況，過(guò)0.5mol作橫軸的平衡線，再?gòu)慕稽c(diǎn)作橫軸的垂直線，利用比例關(guān)系計(jì)算；
D．當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl．

解答 解：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，加3L時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀，Al（OH）₃為1mol，由Al元素守恒，則AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol，則AlCl₃的濃度為$\frac{1mol}{0.5L}$=2.0mol/L，故B正確；
C．得到39g沉淀時(shí)，即為0.5mol，由圖可知存在兩種情況，過(guò)0.5mol作橫軸的平衡線，再?gòu)慕稽c(diǎn)作橫軸的垂直線，如圖所示：，AD為三角形中位線，則D點(diǎn)體積為$\frac{1}{2}$×3L=1.5L，由方程式可知線段長(zhǎng)度：AB=3BC，則FE=$\frac{1}{3}$DF=$\frac{1}{3}$×1.5L=0.5L，故E點(diǎn)體積=3L+0.5L=3.5L，故C正確；
D．當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題是化學(xué)方程式計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)圖象等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)圖象的解讀能力、分析計(jì)算能力等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中注意體會(huì)利用幾何方法解答，題目難度中等．