在三支試管里，分別盛有葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)三種溶液．
能檢驗(yàn)出淀粉的方法是
 
；
能檢驗(yàn)出葡萄糖的方法是
 
；
能檢驗(yàn)出蛋白質(zhì)的方法是
 
．
考點(diǎn)：食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：根據(jù)淀粉具有遇碘變藍(lán)的特性進(jìn)行檢驗(yàn)淀粉；根據(jù)葡萄糖是還原性糖，含有官能團(tuán)醛基能和新制的氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色的氧化亞銅進(jìn)行解答；根據(jù)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成黃色進(jìn)行解答．
解答： 解：淀粉具有遇碘變藍(lán)的特性，淀粉是白色無定形的粉末加入碘液，形成了一種絡(luò)合物從而使淀粉溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，所以取少量三種溶液于三支試管中，分別滴入碘酒，變藍(lán)色的一種是淀粉溶液；
葡萄糖屬于單糖，它的化學(xué)式是C6H12O6，含有官能團(tuán)醛基，醛基能和新制的氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色的氧化亞銅，所以取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中，分別滴入新制的Cu（OH）2，加熱后有紅色沉淀生成的一種是葡萄糖溶液；剩下的一種是蛋白質(zhì)溶液；
蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成黃色，所以能檢驗(yàn)出蛋白質(zhì)的方法是取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中，分別滴入濃硝酸，變黃色的一種是蛋白質(zhì)溶液；
故答案為：取少量三種溶液于三支試管中，分別滴入碘酒，變藍(lán)色的一種是淀粉溶液；取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中，分別滴入新制的Cu（OH）2，加熱后有紅色沉淀生成的一種是葡萄糖溶液；取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中，分別滴入濃硝酸，變黃色的一種是蛋白質(zhì)溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)三種的檢驗(yàn)，注意葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的性質(zhì)以及特征反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測(cè)定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：
 

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是
 
（填寫序號(hào)）
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4?7H2O  C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（4）若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，問：
①滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
；
②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是
 
；
③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
：
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測(cè)得的濃度值將
 
（填“偏高”或偏低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽(yáng)離子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
 
，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、
Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 5.6L 11.2L 22.4L
n（Cl-） 2.5mol 3.0mol 4.0mol
n（Br-） 3.0mol 2.8mol 1.8mol
n（I-）  x mol 0 0
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑能提升各種食品的色香味，被譽(yù)為現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂，目前我國(guó)食品添加劑有23個(gè)類別，2000多個(gè)品種．
（1）作為酸度調(diào)節(jié)劑，下列物質(zhì)中不宜直接食用的是
 
．
a鹽酸    b乙酸    c乳酸    d氫氧化鈉    e碳酸氫鈉
（2）過氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑，其電子式為
 
．
（3）食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序數(shù)最大的元素位于元素周期表第
 
周期，其它元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）碳酸鈉可用作食品膨松劑，其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）鐵粉可作為食品脫氧劑．已知
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的鈉、鎂、鋁分別和足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體的量是（　�。�
A、鈉最多B、鋁最少
C、鋁最多D、三者一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
C、S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
D、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)在80℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計(jì)算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、SiO2晶體中，1 mol硅原子與氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L己烷所含碳原子個(gè)數(shù)約為6NA/22.4
C、3.2 g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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