Question

有一無(wú)色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO、Cl^-、NO等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
(1)該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成；其物質(zhì)的量比為          。
(3) 寫出圖中ab變化過(guò)程的離子方程式                         。

Answer 1

（1）Al^3＋、Mg^2＋、Cl^-  ；Fe^3＋、CO  （錯(cuò)寫不得分，漏寫一個(gè)扣1分）
（2）AlCl₃、MgCl₂  ；  1:1 （錯(cuò)寫不得分，漏寫一個(gè)扣1分）
（3）Al(OH)₃+ OH^-="=" AlO₂^-+ 2H₂O 

由于原溶液無(wú)色，故排除Fe^3＋的存在；
由（1）可證明含有Cl^-
由（2）圖示可知，沉淀部分溶解，一定含有Al^3＋、Mg^2＋，同時(shí)排除CO₃^2—（與Al^3＋、Mg^2＋可雙水解或生成沉淀）
由Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓   Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓   Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，Mg^2＋、Al^3＋的物質(zhì)的量均為0.6mol
綜合上述信息，溶液中至少含有AlCl₃、MgCl₂ ，其物質(zhì)的量之比為1:1