甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

 
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述錯誤的是（   ）
A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H>-90.5kJ·mol-1
B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極
C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
△H=-126kJ·mol-1
D．反應①中的能量變化如右圖所示
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③       。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                        
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量    （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 已知298K、101KPa時，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.5kJ的熱量，請寫出相應的熱化學方程：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9

試完成下列問題：
(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1="3.4" ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算〕。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能導電的是（）
A．氫氧化鈉溶液B．醋酸溶液
C．熔融氯化鉀D．FeSO晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于燃燒過程的下列說法中錯誤的是(    )
A．燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應B．燃燒反應必須有氧氣或空氣參加反應
C．是瞬間發(fā)生的急速的氧化反應D．直接燃燒煤炭和原油會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確是（　　）
A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
B．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱
C．N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1 mol HCL總的過程需要   （   ）
A．放熱185kJB．吸熱185kJC．放熱92.5kJD．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量的說法錯誤的是
A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C．反應條件是加熱或高溫的反應一定是吸熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱

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同步練習冊答案