Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最��；

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。

（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式：_______。

（4）請設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系：________。

Answer 1

【答案】 第三周期、 第IIIA族 小于 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3通入到硅酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明非金屬性N>C>Si

【解析】由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子核外電子總數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素；A、E同主族，則E為硅元素；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H，則B為氮元素、F為硝酸、G為氨氣、H為硝酸銨；C的焰色應呈黃色，則C為鈉元素；D在同周期中形成的簡單離子，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則D為鋁元素。

（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅢA族。

（2）化合物H為硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，由于銨根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，用離子方程式表示為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）A、B、C、D、E的最高價氧化物對應水化物分別為：碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸，其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，其的電子式為：。

（4）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原理設計實驗，將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3然后通入到硅酸鈉溶液中，觀察到有白色沉淀生成，則證明非金屬性N>C>Si。