【題目】實驗室保存下列藥品的方法，正確的是

A. 氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里

B. 盛液溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

C. 盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D. 氯水保存在無色玻璃瓶中，液氯貯存在鋼瓶里

【答案】B

【解析】

A.氫氟酸與二氧化硅反應，則不能貯存在細口玻璃瓶里，A錯誤；

B.液溴的密度大于水，且微溶于水，水起液封的作用，盛液溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，B正確；

C.盛放液體的試劑瓶為細口瓶，盛放濃硫酸不用廣口瓶，C錯誤；

D.氯水見光易分解，氯水應保存在棕色玻璃瓶中；液氯在常溫下不與鐵反應，可貯存在鋼瓶里，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CO2的沸點低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸屬于分子晶體

C. PCl5中.每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. 乙醇與水分子間能形成氫鍵，所以乙醇易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣： 2NO+2CO 2CO2+N2 ．
（1）寫出CO2的結構式 ， N2的電子式 ．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率 （a）、 （b）、 （c）的大小關系是；
②下列可說明反應到達圖中c點的是；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究． 【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．

實驗編號

實驗目的

T/℃

NO初始濃度
mol/L

CO初始濃度
mol/L

同種催化劑的比表面積
m2/g

達平衡時所用的時間min

Ⅰ

參照實驗

280

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

80

0.2t

【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為 ．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是 ， 且反應速率將 ． （填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調(diào)平后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

A．稱量時用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．往容量瓶轉移時有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請回答心里問題：
（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時①顯價．①和⑧形成的化合物的電子式為 ．
（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為 ， 微粒間通過形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為 ， 微粒間通過形成了該晶體．
（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是天然的高分子化合物

B. 糖類是碳和水結合而成的化合物，故也稱為“碳水化合物”

C. 糖類物質(zhì)都可以水解

D. 油和脂肪都屬于酯類，油中含有碳碳雙鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 向Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-

D. 用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，與甲烷分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是

A. HCl B. NH3 C. NH4＋ D. OH－

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