某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成．向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體．據(jù)此分析，下列判斷中正確的是
①肯定有BaCl2；　②肯定有MgCl2；�、劭隙ㄓ蠳aHCO3；　④肯定有Na2CO3或NaHCO3；　 ⑤肯定沒有MgCl2．


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ①③⑤
C
分析：向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定，溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2．
解答：某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定．溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；
綜上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；
故選①③．
點評：本題考查了離子檢驗方法，明確物質性質的分析判斷、離子反應的現(xiàn)象和離子共存是解題關鍵．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液的一段文字，其中的錯誤有_____處．
把10.6g無水碳酸鈉放入燒杯中，加入50mL左右的蒸餾水，用玻璃棒攪動，溶解后立即轉移到500mL的容量瓶里，并多次洗滌燒杯，緊接著緩慢地加入蒸餾水，至接近標線1～2cm處，左手舉起容量瓶，右手拿膠頭滴管滴加蒸餾水，并使視線與凹液面的最低處保持水平，小心地滴加到標線，靜止幾分鐘，即配成了500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液．


  1. A.
    3處
  2. B.
    4處
  3. C.
    5處
  4. D.
    6處

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某學習小組為測定市售過氧化鈉純度，設計了如下方案：
實驗原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（雜質不參與反應）
儀器裝置：如圖．
實驗步驟：
①稱取過氧化鈉樣品2.00g；
②把過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計）；
③向過氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測得氣體體積為166.00mL（已換算成標準狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶內液體全部轉移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：______；
（2）生成氣體的體積為______mL；為保證測定氣體體積的準確性，測定時必須做到：①______；②______；③視線與凹液面最低點持平．
（3）據(jù)報導，該反應還會有副反應：Na2O2+2H2O═2NaOH+H202，H2O2生成，會使測定結果______（“偏高”、“偏低”、“無影響”）如何避免因生成H2O2造成的誤差：______；
（4）為效正實驗結果．該小組補做了如下實驗：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放人錐形瓶中，用0.010mol/L．的H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應為：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定時高錳酸鉀溶液應裝在______中（填儀器名稱）．
②此實驗未使用指示劑，如何確定終點：______
③由上述實驗測定數(shù)據(jù)，計算該過氧化鈉樣品純度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

將1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入時產(chǎn)生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知煤油的密度是0.8g?cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度


  1. A.
    小于0.8g?cm-3
  2. B.
    大于1.0g?cm-3
  3. C.
    介于0.8～1.0g?cm-3
  4. D.
    無法推測

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

能正確表示下列反應的離子方程式是


  1. A.
    將0.1 mol?L-HCl溶液50mL緩緩滴入lmol?L-50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H++PO43-=H3PO4
  2. B.
    向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClO
  3. C.
    向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO-
  4. D.
    稀硝酸中加入過量銅片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉化為Pb（NO3）2，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式________，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質的量為________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br/>①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：________．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：________．
③寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：________，________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應加入的試劑是______溶液，判斷此試劑已加過量的方法是______．
（2）步驟④中應加入的試劑是______溶液，第④步中相關的離子方程式是______．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______
（4）②③④中所加試劑的順序也可以調整為______
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