對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是
A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑
B

試題分析：A、在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故B正確；C、對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，故選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是  
A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                               。
（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      )
A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：
（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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