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【題目】下列有關氯的說法正確的是

A. Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B. 1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. 氯水放置數(shù)天后，酸性增強

D. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，原因為Cl2在任何情況下均不與鐵反應

【答案】C

【解析】氯氣與水反應時，既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；標準狀況下，1.12LCl2含有1.7NA個質子，故B錯誤；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱，但次氯酸不穩(wěn)定見光易分解，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，導致溶液中鹽酸濃度增大，酸性增強，故C正確；Cl2加熱條件下與鐵反應生成氯化鐵，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+

C. K+、Na+、SO42―、Cl― D. H+、Cl―、NO3―、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑦

⑩

三

①

③

⑤

④

⑧

四

②

⑨


（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是 ， 寫出該元素對應氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式 ．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 ． （寫化學式） ⑧⑨⑩對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 ． （用化學式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為 ， 該氫化物與其最高價含氧酸反應生成的化合物中含有的化學鍵類型是 ， 屬于化合物（填“離子”或“共價”）
（4）判斷元素④和⑧對應的常見單質氧化性的強弱（用化學式表示），并用化學方程式闡明你的判斷： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，當加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（ ）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質的電子式是 ．
（2）請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： ．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是
（5）X與Z的單質之間發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符號是 ， 理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結論是（ ）

A.晶體部分溶解了B.晶體的形狀和質量不變

C.晶體的質量增加了，形狀也發(fā)生了改變D.晶體的質量不變，形狀改變了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應，得到產生氫氣的體積隨時間變化的圖像（b）．若鐵的用量不變，改變一個反應條件，得到圖像（a）．則改變的條件可能是（ ）
A.向試管中滴加少許硫酸銅溶液
B.在反應過程中對試管加熱
C.用鐵粉代替鐵片
D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于人體所需的糖類物質的是（ ）
A.淀粉
B.蛋白質
C.味精
D.食用油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJmol﹣1氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJmol﹣1 ， 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ， 則△H1＞△H2

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