【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.外電路電子從B極移向A極
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小
D.A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+

【答案】D
【解析】解：根據(jù)圖知，A電極上C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則A是負(fù)極、B是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+ ， 電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．通過(guò)以上分析知，A是負(fù)極、B是正極，電子從A流向B，故A錯(cuò)誤；
B．電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由負(fù)極A移向正極B，故B錯(cuò)誤；
C．B極為正極，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正極上消耗氫離子，所以溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．A電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A極的電極反應(yīng)為：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+ ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。

（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法_____________________________________________。

（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_____________________________________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是 _________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（ ）
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色；X是一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為______________．

（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應(yīng)的離子方程式：________________．

（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．

①X的化學(xué)式為__________．

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HCl>H2SO3D.Br2從NaI溶液中置換出I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變 化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示．下列結(jié)論正確的是（ ）

A.t2時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol/L
C.圖（Ⅱ）中T1＞T2 ， 則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　)
A.提高鐵絲利用率
B.提高反應(yīng)溫度
C.增大反應(yīng)的接觸面
D.使瓶底氧氣充分利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下，測(cè)得有下列四個(gè)反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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