下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O
B．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(膠體) +3H+
A

試題分析：A、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液，NH4+和HCO3—都要和OH－發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．硫化鈉的水解反應(yīng):S2—+2H2OH2S+2OH-
B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O
D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式均正確的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B．銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
D．NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲是
A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
D．以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O
B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓
C．鈉加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=+2H2O
C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-=AgBr↓
D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是(　　)
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式                          ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2 mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

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