NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

B.120g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA

C.1 mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl,都失去NA個電子

D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三上學期一�;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子能大量共存的是

A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-

C.pH>7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+

D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A.H﹣Cl→H+Cl B.H+H→H﹣H

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(8分)某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應如下:

反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下:

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95 ℃,在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。

回答下列問題:

(1)實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是 。

(2)加入沸石的作用是

(3)分液漏斗使用前必須進行的操作是 。

(4)反應溫度應保持在90~95℃,其原因是

(5)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期一�;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

可以大量共存的離子組是

A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.K+、HCO3-、SO42-、OH-

C.ClO-、Cl-、Na+、H+ D.Ba2+、K+、SO42-、H+

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A.LiH的水溶液顯中性 B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C.LiH是一種強氧化劑 D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海省高一入學化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:HSO4-+OH- = SO42-+H2O

C.過氧化鈉與水反應:2O22-+2H2O = 4OH-+O2↑

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2 ===CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

隨著公路上汽車流量的迅速增長,交通事故頻繁發(fā)生。汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置,碰撞時發(fā)生反應:。下列判斷正確的是

A.N2既是氧化劑又是還原劑

B.NaN3中N元素被還原

C.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l:15

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三第一次模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為_______________。

(2)已知反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)ΔH=a kJ·mol-1。測得在不同溫度下,該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應,F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應達到平衡后,要使反應速率增大且平衡向右移動, 可采取的措施有 。

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH=(溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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