N2+3H22NH3反應達到平衡時的說法不正確的是(　　)。
A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變
B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
C．單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同
D．單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同
D
達到平衡時,各組分的物質(zhì)的量、濃度都會保持不變。無論是平衡狀態(tài)時還是非平衡狀態(tài)時,單位時間內(nèi)消耗N2、H2的物質(zhì)的量跟生成NH3的物質(zhì)的量都不可能相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動
B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始物質(zhì)的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物質(zhì)的量(mol)
0.1
0.05
0.1
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
A．平衡向正反應方向移動B．a(chǎn)＞(b+c)
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D．以上判斷都錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH3)<0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是              (　　)
A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動
C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。
A．化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想
B．合成氨反應須在低溫下進行
C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

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