【題目】某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應生成CnHm+n ， 取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數(shù)也不同．反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知n的數(shù)值是（ ）

A.2
B.4
C.6
D.8

【答案】B
【解析】解：不飽和烴與氫氣恰好反應時，反應后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時，反應后混合氣體體積最小，為20mL，反應前CmHn 的體積=60mL﹣40mL=20mL，故CmHn、H2、CmHn+n的物質的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，則反應為：CmHn+2H2 CmHn+n ， 根據(jù)H原子守恒，則n=4，
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系，填寫下列空白。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為_______，B為_______，C為_______，D為_______，E為_______，F為_______。

（2）寫出⑧現(xiàn)象和化學方程式，④、⑤的離子方程式：

⑧現(xiàn)象______________________；化學方程式______________________；④的離子方程式______________________；⑤的離子方程式______________________；

（3）設計實驗檢驗D溶液中的金屬陽離子______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學降解NO3﹣可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（ ）

A.通電時陰極附近溶液的酸性增強
B.鉛蓄電池的A極為正極
C.通電時，H+由左至右通過質子交換膜
D.通電時，Pt電極的質量幾乎不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C.Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是 ( )

A. 分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間B. 是一種純凈物

C. 具有丁達爾效應D. 具有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）

A.W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為__。

（2）上述方框內物質A和X的化學式：A__，X__。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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