下列有關(guān)Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是（ ）

A． 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

B．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

D．該溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存

 

C

【解析】

試題分析：A．電子不守恒，電荷不守恒，應(yīng)該是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，錯誤；B．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能部分約減，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，錯誤；C.二者發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+；n(Fe3+)=0.2mol，所以產(chǎn)生的Fe的質(zhì)量是0.2mol×56g/mol=11.2g，正確；D. Fe3+與C6H5OH會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。

考點：考查有關(guān)Fe2(SO4)3的性質(zhì)及微粒大量共存的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）

A．和濃硝酸

B．和濃氨水

C．大理石和稀鹽酸

D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng): A(g)+B(g) xC(g)

+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（ ）

A．反應(yīng)方程式中的x=l B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省上學(xué)期高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL,（不考慮ＮO2轉(zhuǎn)化為N2O4 ），則x?y可能為(　　)

① 1 : 1　 ② 2 : 1　 ③ 5 : 4　 ④ 7 : 5

A．只有①　　　B．只有② C．只有③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省上學(xué)期高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________。

③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組的同學(xué)欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們先準(zhǔn)確稱量了a克樣品，請你判斷，在以下設(shè)計的各步后續(xù)實驗方案中，不合理的是

A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量為m 1 g

B．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量為m 2 g

C．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體

D．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L 干燥氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取m1g樣品)，請回答每個方案中的問題。

[方案Ⅰ] 選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（2）該方案需直接測定的物理量是______________________________________。

[方案Ⅱ] 選用氣體體積法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。

（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象

的原因可能是________。

a．測定氣體體積時未冷卻至室溫

b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面

c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

[方案Ⅲ] 選用滴定法進行測定：

（4）稱取m1g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，

消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：_________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________；

（2）正極電極反應(yīng)式為____________________________________________。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是________，它來自____________。

（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：

①寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

③若電解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________mL。

 

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