Question

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
（1）需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述怎樣檢查容量瓶是否漏水右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水．
（3）在配制過(guò)程中，以下操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是bf
a．用于量取濃硫酸的量筒經(jīng)蒸餾水洗滌后就直接量取濃硫酸
b．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
c．稀釋硫酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
d．在溶解過(guò)程中有部分液體濺到燒杯外
e．定容時(shí)仰視觀察液面
f．液體未經(jīng)冷卻便加水定容
g．用于配制的容量瓶未經(jīng)干燥
（4）配好的硫酸溶液，若密度為1.12g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.75%（保留三位有效數(shù)字）
（5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀釋至0.9mol/L．加水的體積小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度隨濃度增大而增大）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液步驟選擇儀器；
（2）依據(jù)容量瓶查漏方法解答；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)ω=$\frac{CM}{1000ρ}$計(jì)算密度為1.12g/ml，1.8mol/L的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）設(shè)50g硫酸體積為V（酸），稀釋后溶液體積V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律則1.8×V（酸）=0.9×V，解得V=2V（酸），結(jié)合硫酸溶液密度隨濃度增大而增大解答．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般操作步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）檢查容量瓶是否漏水的正確做法：右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水；
故答案為：右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水；
（3）a．用于量取濃硫酸的量筒經(jīng)蒸餾水洗滌后就直接量取濃硫酸，導(dǎo)致將濃硫酸稀釋?zhuān)�量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
b．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶液體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
c．稀釋硫酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
d．在溶解過(guò)程中有部分液體濺到燒杯外，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
e．定容時(shí)仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
f．液體未經(jīng)冷卻便加水定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
g．用于配制的容量瓶未經(jīng)干燥，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度準(zhǔn)確，故不選；
故選：bf；
（4）密度為1.12g/ml，1.8mol/L的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{1.8×98}{1000×1.12}$×100%=15.75%，故答案為：15.75%；
（5）設(shè)50g硫酸體積為V（酸），稀釋后溶液體積V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律則1.8×V（酸）=0.9×V，解得V=2V（酸），因?yàn)榱蛩釢舛仍酱竺芏仍酱螅?0g硫酸體積小于50mL水的體積，所以加水的體積應(yīng)小于50mL，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．