Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）寫出A元素的單質(zhì)在氧氣燃燒時生成物的電子式：______．
（3）寫出由A元素和C元素組成化合物的形成過程：______．
（4）分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）A離子的氧化性比B離子的氧化性______，這是由于______．

Answer 1

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則在同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價為x，
由電子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×1，解得x=1，即A的最外層電子數(shù)為1，又A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na，
再根據(jù)B的核電荷數(shù)比A大2，B為Al，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，C為Cl，
（1）由上述推導(dǎo)可知，A為Na，B為Al，C為Cl，故答案為：Na；Al；Cl；
（2）Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，其電子式為



，故答案為：



；    
（3）A元素和C元素組成化合物為NaCl，為離子化合物，其形成過程為



，
故答案為：



；
（4）A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，C的氣態(tài)氫化物為HCl，分別反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）金屬性Na＞Al，還原性Na＞Al，則A離子的氧化性比B離子的氧化性弱，故答案為：弱；A單質(zhì)的還原性強或A元素的金屬性強．