8．2.24g鐵屑與30mL2mol/L鹽酸充分反應后，溶液中FeCl2的物質的量為（　�。�
A．0.02 molB．0.03molC．0.04molD．0.06mol

分析 發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)方程式進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算FeCl2的物質的量．

解答 解：2.24g鐵屑的物質的量=$\frac{2.24g}{56g/mol}$=0.04mol，30mL 2mol/L鹽酸中n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
   Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
  1      2
0.04mol  x
x=$\frac{0.04mol×2}{1}$=0.08mol＞0.06mol，故鹽酸不足，由方程式可知生成FeCl2的物質的量=0.06mol×$\frac{1}{2}$=0.03mol，
故選B．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意兩種反應物的量都已知，需要進行過量計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素．B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個．四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A．已知C和D次外層電子均為18個．
（1）則C元素符號為：Zn
（2）A、B元素最高價氧化物對應的水化物呈堿（填“酸”、“堿”）性，相對強弱Mg（OH）2＜RbOH（用化學式表示）．
（3）A、D元素的原子半徑大小Rb＞Br（用元素符號表示）．
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO4．其單質在常溫下呈液態(tài)，實驗室常保存在棕色試劑瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在標準狀況下，A蒸氣密度為1.34克/升，B的相對分子量為60，A易溶于水，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應．B溶液顯酸性．試寫出A、B的結構簡式及名稱．（要求計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A是所有元素中原子半徑最小的元素．B、C組成的化合物BC2能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應，并且D的鹽溶液焰色反應顯黃色．常溫下E單質是一種黃綠色氣體．按要求回答下列幾個問題：
（1）A、B的元素名稱分別為：氫、碳；
（2）E在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族；
（3）D、E兩種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞Cl（用元素符號表示）；
（4）D在C中燃燒的化學反應方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
（5）寫出E單質與水反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質的操作方法正確的是（　　）
A．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
B．氯化銨中少量的碘：加熱
C．CO2中混有少量的HCl：通過飽和的NaHCO3溶液后再干燥
D．N2中混有少量的NO2：通過水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．香樟樹中可提取一種有機物樟腦（鍵線式如圖），下列有關說法正確的是（　　）
A．樟腦的分子式為C10H18O
B．樟腦中含有2種官能團
C．樟腦在一定條件下可以發(fā)生消去反應
D．樟腦有一種特殊的氣味，但不屬于芳香烴類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．都能用氫氧化鈉溶液進行噴泉實驗的一組氣體是（　　）
A．HCl和CO2B．NH3和COC．SO2和COD．NO2和NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1.204×1024個H2SO4與84g H2O含有的原子數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe3O4  ②一定有Fe  ③只有Fe3O4  ④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．

（7）試劑b的化學式是NaOH．
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為77.8%．

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