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下圖中是中學化學的常見物質，其中E、F、G、Z、W是單質，B的化學式是E2F3。它們有如下轉化關系。

 


①A、B的化學式分別為             、             。

②寫出C和E、B和y反應的化學方程式                                       、

                                                    。


解析:

根據題意和轉化關系，A為氯化鐵，B為氧化鋁。氧化鋁為兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水。單質鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，生成氧化鋁和單質鐵。 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學常見物質間的轉化關系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．請回答下列問題：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填序號）
a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體．A轉化為B的化學方程式為
 
．若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式
 
．
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為
 
．保存C溶液常加入少量X，其目的是
 
．
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式
 
；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

A，B，C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質，這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質，乙是常見非金屬單質，則C的化學式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應的化學方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質，丙是常見金屬，且反應都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學式是________，②化合物A與單質乙反應的高子方程 式是________�；衔�C與單質丙反應的離子方程式是________。化合物A與單質甲 的物質的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應且符合上圖所示的轉化關系，則反應 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：043

A，B，C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質，這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質，乙是常見非金屬單質，則C的化學式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應的化學方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質，丙是常見金屬，且反應都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學式是________，②化合物A與單質乙反應的高子方程 式是________。化合物C與單質丙反應的離子方程式是________�；衔�A與單質甲 的物質的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應且符合上圖所示的轉化關系，則反應 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件沒有列出）：

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出其發(fā)生電化學腐蝕時原電池負極的電極反應式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質D完全燃燒轉化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為          ；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為              ，此溫度下的該反應的平衡常數(shù)為          。

②根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是    （填下列各項序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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