19．某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層（即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)（　　）
A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

分析 某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的電子層，則半充滿的能級(jí)可能是3s能級(jí)也可能是3p能級(jí)，據(jù)此確定該元素的核外電子數(shù)，再根據(jù)原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定其質(zhì)子數(shù)．

解答 解：某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的電子層，則半充滿的能級(jí)可能是3s能級(jí)也可能是3p能級(jí)，如果是3s能級(jí)，則該能級(jí)填充1個(gè)電子，所以其核外有11個(gè)電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，如果是3p能級(jí)，該能級(jí)填充3個(gè)電子，所以其核外有15個(gè)電子，核內(nèi)有15個(gè)電子，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，明確元素核外電子排布規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如表：
ABC
起始濃度（mol/L）3.01.00
2s末濃度（mol/L）1.80.60.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（　　）
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰；②氫氧化鈉；③過(guò)氧化氫；④晶體硅；⑤過(guò)氧化鈉；⑥醋酸鈉；⑦溴化銨；⑧氖；⑨碘晶體；請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白．
（1）只含極性鍵的物質(zhì)有①．
（2）只含非極性鍵的物質(zhì)有④⑨．
（3）只含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)有③．
（4）只含離子鍵和極性鍵的物質(zhì)有②⑦．
（5）只含離子鍵和非極性鍵的物質(zhì)有⑤．
（6）既含離子鍵，又含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)有⑥．
（7）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)有⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是（　　）
A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子
B．基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3
C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜
D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定低于基態(tài)時(shí)的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇挟?huà)出金屬與非金屬的交界線      
（2）請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出第VⅢ的位置
（3）在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
（4）請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出鋁的位置
（5）請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出非金屬最強(qiáng)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．純堿作為基本化工原料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，聯(lián)合制堿法制得優(yōu)質(zhì)純堿的同時(shí)，還可得到副產(chǎn)品氯化銨，且達(dá)到充分利用原料的目的，工業(yè)流程及相關(guān)溶解度曲線如圖，請(qǐng)回答：

（1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氫銨分解
（2）在NaHCO3過(guò)濾后，將NH4Cl分離并使用剩余的母液回至制堿系統(tǒng)復(fù)用，是聯(lián)堿法與氨堿法的主要區(qū)別，母液循環(huán)析出，除加入NaCl固體外，還應(yīng)采取的措施是通入氨氣
（3）不用其他試劑，檢驗(yàn)NH4Cl是否純凈的方法及操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽(yáng)離子有VO2+和Al3+
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時(shí)，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景，該電池中隔膜只允許H+通過(guò)．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一溴丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果沒(méi)有看到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時(shí)間太短B．不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

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