Question

下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（　�。�

• A、K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-
• B、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-
• C、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：在堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，溶液呈無色可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且都是無色離子，都不與氫氧根離子反應；
C．H⁺能夠與氫氧根離子反應生成水；
D．碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水．

解答： 解：堿性溶液中存在大量的OH^-離子，溶液呈無色可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-之間不反應，都不與OH^-離子反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H⁺與OH^-離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCO₃^-能夠與OH^-離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．