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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C被完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應為:C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2mol?L-1I2溶液25ml,充分反應后,用1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2.請回答下列問題:
(1)配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液,使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外,還需要
 

(2)滴定時,可選擇
 
作指示劑.滴定時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
 
.滴定終點判斷是
 

(3)若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示.反應消耗Na2S2O3
準溶液的體積是
 
.試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生
素C的物質的量:
 
mol(保留小數(shù)點后三位).
(4)判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測定結果
 
;
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,使測定結果
 
考點:中和滴定,探究物質的組成或測量物質的含量
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)根據(jù)配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液的步驟選擇使用的儀器;
(2)碘單質遇到淀粉會變藍色,可以用淀粉作指示劑;滴定時,眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化;滴定終點時碘單質被完全消耗,溶液藍色褪去;
(3)根據(jù)滴定前和滴定后的讀數(shù)計算;根據(jù)方程式計算維生素C的物質的量;
(4)①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,則的Na2S2O3溶液濃度偏小,滴定時消耗的體積偏大;
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則讀數(shù)偏大,即消耗的Na2S2O3體積偏大.
解答: 解:(1)根據(jù)配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3標準溶液的步驟可知,配制過程中使用的儀器有:托盤天平(砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,所以還缺少燒杯和玻璃棒,
故答案為:100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒;
(2)在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C被完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,碘單質遇到淀粉會變藍色,可以用淀粉作指示劑;滴定時,眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化;滴定終點時碘單質被完全消耗,溶液藍色褪去并且半分鐘內不恢復;
故答案為:淀粉溶液;錐形瓶內溶液顏色的變化;當?shù)稳胱詈笠坏蔚味ㄈ芤�,溶液藍色褪去,且半分鐘內不恢復藍色;
(3)由圖可知滴定前讀數(shù)為0,滴定后的讀數(shù)為26.10ml,則反應消耗Na2S2O3標準溶液的體積是26.10mL,則n(Na2S2O3)=1.0mol?L-1×0.0261L=0.0261mol,
由2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知,消耗的單質碘為n(I2)=
1
2
n(Na2S2O3)=0.01305mol,則與維生素反應的單質碘為1.2mol?L-1×0.02500L-0.01305mol=0.01695mol,由C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-可知n(C6H8O6)=0.01695mol≈0.017mol;
故答案為:26.10mL;0.017;
(4)①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,則的Na2S2O3溶液濃度偏小,滴定時消耗的體積偏大,計算得到的與Na2S2O3溶液反應的碘的物質的量偏大,則與維生素C反應的碘的物質的量偏小,所以求出的維生素C的物質的量偏小,故答案為:偏低;
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則讀數(shù)偏大,即消耗的Na2S2O3體積偏大,計算得到的與Na2S2O3溶液反應的碘的物質的量偏大,則與維生素C反應的碘的物質的量偏小,所以求出的維生素C的物質的量偏小,故答案為:偏低.
點評:本題考查了物質含量的測定、滴定實驗的步驟和終點判斷方法、定量計算應用等,側重于考查學生的實驗能力和分析能力,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質量之比,已知空氣的平均相對分子質量為29,同溫同壓下,下列氣體的密度比空氣密度小的是( �。�
A、二氧化氮B、二氧化碳
C、二氧化硫D、一氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法正確的是(  )
元素
化合價-4-1+1-4-2
A、丙的常見氧化物有兩種
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁>戊
C、丁的氧化物能與乙的氫化物的水溶液反應
D、原子半徑大�。罕级�

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如圖為10mL x mol?L-1的鹽酸用y mol?L-1的NaOH溶液滴定的圖象,依據(jù)圖象推出x和y的數(shù)值可能是下列各組中的( �。�
ABCD
x0.120.040.030.09
y0.040.120.090.03
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000mol?L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑).
請回答下列問題:
(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為
 

(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為
 
(小數(shù)點后保留四位)
(3)下列哪些操作會使測定結果偏高
 
(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈀(Pd)催化偶聯(lián)反應是近年有機合成的研究熱點之一,例如:

化合物I可由以下合成路線獲得:
CH2=CH-CH2CI
NaOH.H2O
氧化
Ⅳ(分子式C3H4O)
氧化

(1)化合物I與Br2加成的產物的結構簡式為
 

(2)化合物Ⅱ的分子式為
 

(3)化合物Ⅱ與Ⅲ在酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式為
 
(注明條件).
(4)化合物Ⅳ的結構簡式為
 

(5)Ⅴ是化合物II一種同分異構體,Ⅴ的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應,且苯環(huán)上的一氯代物有2種.Ⅴ的結構簡式可能是
 
 

(6)1分子與1分在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應,生成有機化合物Ⅵ,Ⅵ的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

二甲醚是一種重要的清潔燃料,有多種合成方法.
方法一:通過CH3OH分子間脫水制得:
2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.5kJ.mol-1    ①
(1)該反應在恒容密閉的容器中進行,能說明反應達到平衡的是
 
.(填字母編號)
A.容器中壓強不再變化
B.n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=2:1:1.
C.c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D.混合氣體中各組分濃度不再變化.
E.混合氣體的平均相對分子質量不再變化,
(2)在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=5,若在此溫度下某時刻測定出該反應中各物質的濃度為c(CH3OH)=O?3mol/L、c(CH3OCH3)=O.6mol/L、c(H2O)=0.6mo[/L,則此時正、逆反應速率的大小是v(正)
 
v(逆).(填“>”、“<”或“=”).
方法二:通過水煤氣合成二甲醚:
3H2(g)+3C0(g)?CH3OCH3(g)+C02(g)△H2=-akJ.mol-1 (a>O)  ②
(3)該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)(曲線1),若在t.時刻改變一個條件,曲線I變?yōu)榍€Ⅱ,改變的條件是.(填字母編號)
 

A.升高溫度  B.加入催化劑  C.縮小容器體積D.增加H2的濃度    E.分離出二甲醚
(4)該反應可以分步進行:4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H4=-bkJ?mol-1(b>0)④
H2O(l)=H2O(g)△H5=+44kJ?mol-1
則反應③的焓變△H3
 
kJ?mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于
12
6
C的說法正確的是( �。�
A、質量數(shù)為6
B、質子數(shù)為6
C、電子數(shù)為13
D、中子數(shù)為6

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科目:高中化學 來源: 題型:

能再溶液中大量共存的一組離子是( �。�
A、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Al3+、NH4+、OH-、Cl-
C、K+、Na+、ClO-、SO32-
D、H+、Na+、AlO2-、Cl-

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