Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①元素的元素名稱____________；⑩元素的元素符號_________________。

（2）在這些元素中，____________是最活潑的金屬元素；_____________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素（用元素符號填寫）。

（3）能形成氣態(tài)氫化物.，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________（用化學式填寫）。

（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中的最強酸是_________；最強的堿是_________；具有兩性的氫氧化物是________（用化學式填寫）。

（5）從⑤到的元素中，____________原子半徑最�。ㄓ迷�素符號填寫）。

（6）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，_________更活潑（用元素符號填寫）

（7）用電子式表示④與⑥所組成物質(zhì)的形成過程_______________，該化合物屬于___________（填“共價”或“離子”）化合物。

（8）寫出①與③形成的化合物的電子式_______、結(jié)構(gòu)式為_______

（9）元素③與元素⑩相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_____（填選項序號）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑩的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．③的簡單氫化物比⑩的簡單氫化物穩(wěn)定

C．③的簡單氫化物的沸點比⑩的簡單氫化物的沸點高

D．③的單質(zhì)能與⑩的簡單氫化物反應生成⑩

Answer 1

【答案】碳 S Na F Ar HF HClO4 NaOH Al(OH)3 Cl Na 離子 O=C=O BD

【解析】

由己知可得，根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)，可以判斷:①為C元素、②為N元素③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、⑾為Cl、⑿為Ar元素。

(1)由上述分析①元素的元素名稱為碳；⑩元素的元素符號為S；

(2)元素周期表中越往左下金屬性越強，越往右上非金屬性越強，最不活潑的是稀有氣體元素，所以在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素；

(3)非金屬性越強,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故這些元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；

(4)非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物堿性越強，故這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是HClO4；最強的堿是NaOH；具有兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

(5)同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，故從⑤到的元素中，Cl原子半徑最��；

(6)金屬性越強與酸或水反應越容易，故Na和Mg相比Na更活潑，分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明Na金屬性比Mg強；

(7) F和Mg通過電子得失形成離子化臺物MgF2，電子式表示其形成過程為：；該化合物屬于離子化合物；

（8）①與③形成的化合物CO2的電子式為、結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（9）A．物質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較Cl、S元素的非金屬性強弱，選項A錯誤；

B．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，能比較Cl、S元素的非金屬性強弱，選項B正確；

C．③的簡單氫化物H2O的沸點比⑩的簡單氫化物H2S的沸點高是因為H2O間存在氫鍵，不能比較Cl、S元素的非金屬性強弱，選項C錯誤；

D．③的單質(zhì)O2能與⑩的簡單氫化物H2S反應生成⑩S，證明氧的非金屬性強于硫，選項D正確；

答案選BD。