用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池,下列對該原電池的判斷正確的是
A.銅作負極被氧化B.銀為正極被還原
C.正極反應為:Ag+ + e="Ag"D.NO3向正極移動
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示:

根據(jù)實驗記錄,完成以下填空:
(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數(shù)越        。(填“大”、“小”)。
(2)Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是                      。
(3)Cu與A組成的原電池,           為負極,
此電極反應式為                                。
(4)A、B形成合金,露置在潮濕空氣中,         先被腐蝕。
(5)鋁熱反應中的鋁熱劑的成分是                   
工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學方程式為                                      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(本題共9分)化學能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。
(一)現(xiàn)有如下兩個反應:
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2
(1)根據(jù)兩個反應的本質(zhì)判斷,您認為可以設(shè)計成原電池的是   (填反應序號),理由是    。
(二)請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應,選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。
(2)畫出原電池裝置圖,并在圖中標注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。
(3)寫出該原電池電極反應式:正極:      ;負極:      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒,將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯誤的是
A.兩極材料都用金屬鉑,用一定濃度的鹽酸做電解質(zhì)溶液
B.通入氯氣的電極為原電池的正極
C.該方法可將化學能完全轉(zhuǎn)化為電能
D.通氫氣的電極發(fā)生的反應為:H2 → 2H+2e

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置中,明顯有電流產(chǎn)生的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(5分)下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式是_______________________________________。
(2)B中Cu極的電極反應式是______________________________________。
(3)C中被腐蝕的金屬是__________(填化學式),A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的是順序是_____________(用“>”表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下圖所示的原電池中,正極發(fā)生的反應是(   )
A.H2-2e- ==2H+B.Cu-2e- ="=" Cu2+
C.2H+ + 2e- ="=" H2D.Zn-2e- ="=" Zn2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池正確的組成是

    <p id="0027q"></p>
  1. <var id="0027q"></var><blockquote id="0027q"></blockquote>
     
    正極
    負極
    電解質(zhì)溶液
    A.
    Cu
    Zn
    HCl
    B.
    Zn
    Cu
    CuSO4
    C.
    Cu
    Zn
    CuSO4
    D.
    Cu
    Zn
    ZnCl2

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    科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

    下圖是一原電池的裝置,關(guān)于它的說法正確的是
    A.裝置中銅是負極
    B.銅表面的反應為:2H++2e-=H2
    C.電流的方向是從鐵經(jīng)導線流向銅
    D.構(gòu)成原電池后,鐵與硫酸銅的反應速率加快

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